kumpulan rumus kimia

1.TEORI ASAM-BASA

Ada 3 teori asam-basa,yaitu:
a.menurut ARCHENIUS, ASAM=melepas ion H+ dan BASA=melepas ion OH-.
b.menurut BROWNSTED-LOERY, ASAM= donor proton dan BASA=akseptor proton.
c.menurut LEWIS, ASAM=akseptor pasangan elektron dan BASA=donor pasanga elektron.

ASAM-BASA dapat dikenali dg menggunakan indikator sbg berikut:
a. krtas lakmus
b. indikator universal
c. pH meter



2. PH ASAM-BASA

pH suatu larutan brgantung pd [H+].
PH= -log [H+] ; pOH= -log [OH-] dmna pH+pOH=14
asam: pH<7
basa: pH>7
ntral: pH=7


ASAM KUAT & BASA KUAT= elektrolit kuat
RUMUS:
[H+] = M.valensi asam
[OH-] = M. valensi basa


ASAM LEMAH & BASA LEMAH = elektrolit lemah
RUMUS:
[H+] = akar Ka.M
[OH-] = akar Kb.M




3.LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)
adalh lrtan yang dapat memprtahankan pH-nya dr pengaruh penambahan sedkit asam,basa, ataupun pnambahan sedkit air (pengenceran).
Buffer dbagi 2:
1. BUFFER ASAM
dmna penyusunnya: ASAM LEMAH + BASA KONJUGASINYA (GARAMNYA).
pH<7
RUMUS:
[H+] = Ka. n asam lmah/ n garam

2.BUFFER BASA
penyusunnya: BASA LEMAH + ASAM KONJUGASINYA (GARAMNYA).
pH>7
RUMUS:
[OH-] = Kb. n basa/ n garam

cat: Ka & Kb = ketetapan asam dan basa.

2 cara menghitunh pH larutan BUFFER yaitu:
1.cara langsung,jka data soal berupa:
AL + basa konjugasinya
BL + asam konjugasinya.

2. cara tidak langsung,jka data soal brupa AL + BK atau BL + AK mk harus direaksikn lbih dulu dan jk ada sisa pd spesi lemah,mka rumus yang dgunakan adlah RUMUS BUFFER.